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    在强碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是
    [     ]
    A．Na+、 NH4+、 NO3-、 Cl-
    B．Na+、 K+、 CO32-、 NO3-
    C．K+、 Ba2+、 CO32-、 Cl-
    D．Na+、 K+、MnO4-、 SO42-
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
    Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
    2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
    3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
    甲同学由此能够得出结论：
    Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    （1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在CaCO3；   
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     
    （2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    ①

      ②

      ③

      ④

      ⑤

      ⑥

      ⑦

      ⑧

    （1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是               

    （2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是           ，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式                                

    （3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是           

    （4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是             

    A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高

    B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定

    C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体

    D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强

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