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    13．己知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：，请回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱分析发现B的最大质荷比为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基：核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：①；④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．
    （5）已知：
    请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

    分析 A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D、G、F，G连续氧化得到D，则G为CH3CH2OH，可推知B为，B碱性水解得F为．
    （5）G为CH3CH2OH，以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯．

    解答 解：A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D、G、F，G连续氧化得到D，则G为CH3CH2OH，可推知B为，B碱性水解得F为．
    （1）根据A的结构简式可知，A中所含官能团的名称为酯基、溴原子，
    故答案为：酯基、溴原子；
    （2）根据上面的分析可知，B的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）反应①的方程式为，
    反应 ④的方程式为，
    故答案为：；；
    （4）B为，其同分异构体符合：①属于芳香族化合物，说明有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应，说明有酯基和醛基，则符合条件的B的同分异构体为在苯环的间位连有两个-OOCH和一个-C3H7，有三种排列方法，且-C3H7有2种结构，所以共有6种结构，也可以是在苯环的间位连有两个HCOOCH2-和一个-CH3，有三种排列方法，所以共有9种，
    故答案为：9；
    （5）以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推断能力，确定B的结构简式是解本题关键，根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断，需要学生熟练掌握官能团的结构与性质，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
    请回答下列问题：
    （1）实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸13.6mL．
    （2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BE．
    A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
    B．转移溶液时未洗涤烧杯
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线
    E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
    B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
    C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量
    B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量
    C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr2．
    ②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
    ③
    ④
    回答下列问题：
    （1）K的结构简式为HCOOCH3，A的结构简式为．
    （2）B→D的反应方程式为．
    （3）F→H的反应类型为取代反应，按系统命名法H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
    （4）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有八组峰的是（写结构简式）．
    （5）参照上述K的合成路线书写样式，请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料（其它无机试剂任选），设计制备冬青油的合成路线：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
    D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

    （1）已知：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
    写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
    （3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液FeSSnS
    pH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
    Ksp6.3×10-181.0×10-25
    ①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
    ②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
    （4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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