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    已知：
    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
    下列判断正确的是(　　)
    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多
    C
    可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。
    (1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民
    开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量
    烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的化学方程式为：
    2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
    根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是　　　　，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是　　　进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下：
     
    		乙烷
    		丙烷
    		丁烷
    熔点/℃
    		－183.3
    		－189.7
    		－138.4
    沸点/℃
    		－88.6
    		－42.1
    		－0.5
     
    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（  ）
    A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
    B．所有的燃烧反应都会释放热量
    C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量
    D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
    (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是                     
    (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:                     　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（  ）
    A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
    B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
    C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
    D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应的ΔH值与反应物用量无关
    B．该反应的化学能可以转化为电能
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：
    反应Ⅱ：
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

    由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
    ③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是
    A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧
    C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(   )
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
    B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
    C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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