Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
• B． 反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自发进行，则该反应△H＞0
• C． 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c（H⁺）
• D． 一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制水的电离，而氯化铵促进水的电离；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，结合△H-T△S＜0 的反应可自发进行分析；
C．加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池；
D．为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动．

解答 解：A．醋酸抑制水的电离，而氯化铵促进水的电离，则相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者小于后者，故A错误；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，由△H-T△S＜0 可知，反应能自发进行，则该反应△H＜0，故B错误；
C．加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，则升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正（O₂）＜v逆（SO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变、化学平衡，为高频考点，把握反应进行方向的判断、化学平衡移动、原电池、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．