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    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是
    C

    试题分析：在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中相对铁来说，都是过量的，但是醋酸是弱酸，一边反应，一边电离出氢离子，所以反应速率盐酸的小于醋酸的。故选C。
    点评：对于解答此类的问题，学生一定要找到其问题的实质，即在此题中的实质是：浓度对化学反应速率的影响。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增加了D．a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是          
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol Y
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)
    （2）该条件下CO2的转化率为            。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
    A．升高温度B．恒容时充入氮气
    C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M极的电极材料为             。
    （2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
    （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
    （4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
    C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
    A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
    在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
    A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度
    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为      
    A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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