共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是( )
A．干冰 B．氯化钾
C．氢氧化钾 D．单质溴
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(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是______________________。
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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈现周期性变化
C．元素的电负性呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Cu2＋) ②c(SO
) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
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图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填选项字母，下同)________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
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短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
(1)X、Y、Z的电子式分别是________、______、______。
(2)甲、乙的结构式分别是________、________。
(3)写出实验室制取甲的化学方程式________________。
(4)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________________。
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据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
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实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸
C．不用铁片，改用镁条
D．不用铁片，改用铁粉
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