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    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，

    B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：

    【答案】A

    【解析】

    A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；

    B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
    C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
    D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。

    A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确；
    B. 若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误；
    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；
    D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表达式正确的是( )

    A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

    B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

    C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

    D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )

    A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

    B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

    C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

    D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是

    A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

    B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

    D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ℃）。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.31×10-4

    K2=5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OHC6H5O-+H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H++H2PO4-

    H2PO4-H++HPO42-

    HPO42-H++PO43-

    K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

    NH3·H2O

    NH3·H2ONH4++OH-

    1.76×10-5

    BaSO4

    BaSO4(s)Ba2++SO42-

    1.0×10-10

    BaCO3

    BaCO3(s)Ba2++CO32-

    2.5×10-9

    回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，则它们酸性最强的是_______（填编号）。

    （2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，写出反应的离子方程式_____________________。

    （3）25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是________。

    A．若混合液pH>7，则V≥10

    B．若混合液pH<7，则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

    （5）Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ①T2温度时Ksp(BaSO4)=__________；

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ.现有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液（物质的量浓度为1.7 mol·L-1）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

    A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高

    D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）硫酸铝的电离方程式：___。

    （2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：____。

    （3）实验室制氯气的化学方程式：____。

    （4）写出工业制漂白粉的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

    （2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

    （4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡

    D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

    ②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。

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