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    配制0．25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

    ①用托盘天平称出1．00g氢氧化钠：

    将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1~2cm处，用滴头滴管加水至液体凹面与刻度线平齐。

    ③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误并改正：（可不填满，也可续表）


     

    错误之处及正确做法
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的其有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α?羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是（ ）

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省襄阳市四校高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

    A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    〔化学-化学与技术〕

    工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

    （1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

    （2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

    （3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

    （4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

    （5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

    ① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

    ② 写出过程③的化学方程式： 。

    （6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上学期调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

    A．常温下，0.5 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA

    B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA

    C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA

    D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13．44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

    A．3∶7

    B．3∶4

    C．4∶7

    D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为3 NA

    B．6.4 g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 NA

    C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为NA

    D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 NA个分子

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    将硫酸酸化的H2O溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

    B

    鉴别溴蒸气和NO2

    分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

    C

    证明盐类水解是吸热反应

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

    D

    证明难溶物存在沉淀溶解平衡

    往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加

    入NaI固体产生黄色沉淀

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