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    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。
    ⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
    ⑵2.0＜χ＜2.4   ⑶吸引电子的能力
    ⑷（或写成双聚分子形式）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
    (1)   写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
    (2)   工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
    ________________________________________________________________________。
    (3)   由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式        。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是
    ①微粒半径：S2－>Cl－>S>F           ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
    ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－     ④熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
    ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4             ⑥碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    A．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B为短周期元素，二者能形成A2B3型化合物。若A阳离子比B阴离子少一层电子层，且B的原子序数为n，则A的原子序数是
    A. n－3        B. n＋3         C. n＋5        D. n－5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
    C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
    D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（   ）
    A．原子序数由大到小的顺序为BACD
    B．原子半径由大到小顺序BACD
    C．离子半径由大到小顺序为DCAB
    D．阴离子的还原性C小于D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
    A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
    B．丁原子一定是稀有气体原子
    C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
    D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
    A．OB．NC．CuD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    W

     

    （1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
    （2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
    （3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
    （4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （5）Fe2+与Mn2+两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
    _______________________________________________________________________________。
    （6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

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