Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   0.1molFe与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
2. B.
   标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子数为1.5N_A
3. C.
   2.0gD₂O中所含中子数为0.1N_A
4. D.
   常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A

Answer 1

D
分析：Fe过量，没有全部反应，应以Cl₂来计算；2NO₂?N₂O₄，是可逆反应，N₂O₄不能完全转化为NO₂；2gD₂O是0.1mol，含有的中子数为0.1x10=1mol；22gO₂和26gO₃中一共有48gO，n（O）=3mol，因此22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A．
解答：A、因为Fe过量，没有全部反应，应以Cl₂来计算，转移的电子数为0.2N_A，故A选项错误；
B、2NO₂N₂O₄，是可逆反应，N₂O₄不能完全转化为NO₂，因此标准状况下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子数不是1.5N_A，故B选项错误；
C、D的相对原子质量为2，所以D₂O的相对分子质量是20，2gD₂O是0.1mol，含有的中子数为0.1x10=1mol也就是1N_A，故C选项错误；
D、22gO₂和26gO₃中一共有48gO，n（O）=3mol，因此22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N_A，故D选项正确；
故选：D．
点评：本题考查物质的量的计算，注意找好计算标准．