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    13．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    实验操作现象和结论
    A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅，平衡逆向移动
    B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性
    D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色，氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KC1的溶液存在的平衡本质为3SCN-+Fe3+Fe（SCN）3，与氯化钾无关；
    B．向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀；
    C．把C12通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸；
    D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用．

    解答 解：A．在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KC1的溶液存在的平衡本质为3SCN-+Fe3+Fe（SCN）3，与氯化钾无关，加入少量KCl溶液，平衡不移动，故A错误；
    B．向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），故B正确；
    C．把C12通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C错误；
    D．向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、沉淀转化及氧化还原反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子半径之比小于1的是（　　）
    A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．
    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶．
    （2）实验装置依次连接的顺序为CBDBAA．
    （3）写出装置C中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）该实验不需要（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，没有有毒气体放出．
    （5）实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为C16H20N2．
    （6）设计实验验证CO2具有氧化性：将打磨过的镁条点燃后深入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，集气瓶中有黑色固体生成为碳单质，说明二氧化碳具有氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
    溶液    		将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
    B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C检验溶液是否含有SO42-取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
    D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

    （1）K的元素符号是As；
    （2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满结构，更稳定；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H2O是分子晶体；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是（　　）
    A．该物质苯环上的三氯代物有 4 种
    B．1 mol 该物质和 H2加成最多需要H2的物质的量为 2 mol
    C．能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗 Br2的物质的量为 5 mol
    D．该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
    （2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜O2-＜K+＜S2-．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布3s23p4．
    （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
    （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列烷烃命名正确的是（　　）
    A．2-二甲基-3-乙基丁烷B．2，2，3-三甲基戊烷
    C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池的正极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
    D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区

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