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18.(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
(2)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ•mol-1

分析 (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,根据盖斯定律写出其热化学反应方程式;
(2)根据盖斯定律将①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),据此计算出该反应的焓变.

解答 解:(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
故答案为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;
(2)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2-②×3可得:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g)△H=(-92.4kJ/mol)×2-(-571.6kJ/mol)×3=+1530.0 kJ•mol-1
故答案为:+1530.0 kJ•mol-1

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用、热化学方程式的书写,题目难度中等,注意掌握热化学方程式的书写原则,明确盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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