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    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、五种元素中，X最难形成离子化合物
    B、五种元素中，Q的最高价含氧酸的酸性强
    C、Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
    D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S元素，可推知，X为C元素、Y为O元素，Q为Cl元素，则Z可能为Na或Mg或Al，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S元素，可推知，X为C元素、Y为O元素，Q为Cl元素，则Z可能为Na或Mg或Al，
    A．X为C元素，最外层电子数为4，不容易获得电子，也不容易获得电子，最难形成离子化合物，故A正确；
    B．Q为Cl元素，高氯酸的酸性最强，故B正确；
    C．非金属性Y＞W，故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；
    D．Q为Cl元素，Z可能为Na或Mg或Al，Z与Q形成的化合物为氯化铝时，溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，为NaCl，溶液呈中性，故D错误，
    故选CD．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意Z元素的不确定性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HClO4＞H2SO3
    B、碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
    C、同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
    D、Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（　　）
    A、利用太阳能制氢
    B、推广使用煤液化技术
    C、举行“地球一小时”熄灯活动
    D、关停小火电企业

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大
    B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C、Z的非金属性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A、苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）
    B、乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）
    C、乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）
    D、苯中的溴：（NaOH溶液 分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、吸热反应不加热就不会发生
    B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    D、放热的化学反应不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，15 g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA
    B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    D、1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图1所示．

    ①配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填名称）；
    ②本实验所需仪器E的规格
     
    ml．
    （2）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    （至少写出2个作用）．
    ②生成的乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
     
    mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母）．
    ②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）
     
    ．
    ③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ④若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
    ⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O）．

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