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    10．已知Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
    实验项目实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色
    Fe（OH）3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
    将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
    A．维生素C（Vc）具有还原性B．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷
    C．铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D．铜锈中可能含有碳酸根

    分析 A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），由现象可知，铁离子被还原；
    B．由现象可知，胶体粒子带正电；
    C．铜锈与盐酸反应，生成气体，不能确定气体成分；
    D．无色气体可能为二氧化碳．

    解答 解：A．FeCl3溶液中加入维生素C（Vc），由现象可知，铁离子被还原，则维生素C（Vc）具有还原性，故A正确；
    B．由现象可知，胶体粒子带正电，则阴极附近红褐色加深，可知Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，故B正确；
    C．铜锈与盐酸反应，生成气体，不能确定气体成分，不一定为CO2，故C错误；
    D．无色气体可能为二氧化碳，则铜锈中可能含有碳酸根，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃）进行
    C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
    D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）取水样应使用A滴定管（填A或B）．
    如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是快速放液
    （3）步聚③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为0.01mol/L．
    （4）Cl2的实际浓度比所测浓度应偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液（Na2S2O3溶液）润洗，测出的c（Cl2）大于实际浓度．
    （1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）蓝，无，0.01mol•L-1；（4）偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于基本的实验操作有下列说法，不正确的是（　　）
    ①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
    ②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
    ③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
    ④蒸发操作，加热溶液至蒸干为止
    ⑤制蒸馏水时，温度计只要不插入水中即可
    ⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体．
    A．①②④B．①②③④C．①②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应
    C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子（不能写苯环）．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应II（取代反应）的条件是NaOH水溶液、加热，反应III（加成反应）的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下（提示：C的含氧官能团为醛基和羟基）

    （ i）下列物质不能与B反应的是bd（选填序号）．
    a．金属钠   b．溴水  c．乙酸   d．碳酸钠溶液
    （ ii）丙的结构简式为．
    （ iii）D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式、、．
    a．苯环上两个取代基且在对位    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有1L1mol/L的盐酸与50g NaOH样品恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则该样品中NaOH的含量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．接触法制硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
    （1）在一个固定容积为4L的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO31.6mol，则v（O2）=0.4mol•L-1•min-1，放出152kJ的热量．
    （2）下列条件的改变不能加快其反应速率的是②③（选填序号）
    ①升高温度 ②保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大   ④保持体积不变，只增加氧气的质量
    （3）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量则加入各物质的物质的量可能D
    A．4mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和2mo1O2
    C．4mol SO2和4mo1O2 D．6mo1SO2和4mo1O2．

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