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    19．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：
    C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键

    分析 W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，应为S，
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．W2Y为Na2S，电子式为，故B正确；
    C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故C错误；
    D．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2010春节（虎年）的到来．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．下列说法不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
    B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
    D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
    E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    ①正确的操作顺序为（用字母填写）DACBEGF．
    ②进行A步操作时，应选择下列量器a（填序号）．
    a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
    如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将偏高（偏高、偏低、无影响）
    ③进入A步操作后，必须冷却至室温后才能进行C操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA
    C．铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D．NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
    B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
    C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥
    D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
    （1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
    （2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子
    B．标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA
    C．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    D．60gSiO2中共用电子对数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氨水的叙述正确的是（　　）
    A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
    B．氨水和液氨成分相同
    C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
    D．氨水中共有五种粒子

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