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    17．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（　　）
    ABCD

    聚酯（PET）
    聚氯乙烯（PVC）
    聚丙烯（（PP）
    聚苯乙烯（PS）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 焚烧会产生大量HCl气体，说明该塑料中含有氯元素，据此分析；

    解答 解：聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．

    点评 本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理，抓住塑料中所含元素即可解题，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通往入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
    B．常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子浓度均下降
    C．等体积等浓度的CH3COOH与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（　　）
    A．福尔马林可作食品的保鲜剂
    B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂
    D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
      事实 推测
     A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（IIA族）与水反应更快
     B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，
     C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
     D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（
    A．原子半径Z＞W＞R
    B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
    C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
    （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同    
    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
    A．平衡常数K值可以不改变   
    B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
    C．Cr2O72-的浓度一定增大      
    D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
    （4）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（　　）
    A．稀硝酸中加入过量铜片B．Ca（OH）2溶液中通入Cl2
    C．FeCl3溶液中加入过量铜片D．AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液

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