科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中气体的总物质的量不变
D.v(NH3)正=2v(CO2)逆
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图2-10-2数据,写出该反应的化学方程式________________;此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。
(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示:
根据图2-10-3判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________;K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应,X(g)+2Y(g)2Z(g),并达到平衡。在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )
A.X的浓度的减少 B.Y物质的量的减少
C. Z的浓度的增加 D.X物质的量的减少
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu | |
C. | 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2 Fe2+ | |
D. | NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)═c(HC2O4-)+c(H2C2O4) | |
B. | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的比值将增大 | |
D. | 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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