下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
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14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.14C和14N互为同位素 B.14C原子最外层有6个电子
C.14C核素中的中子数为8 D.14CO2?的摩尔质量为46
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比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是(有机物用结构简式表示) ,该反应类型是 ,该反应的原子利用率为 ,决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
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下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是
A.第一电离能:As<Se,电负性As<Se
B.在AsCl3分子中,砷和氯原子核外电子数均为8
C.砷酸的酸性比亚砷酸强,且砷酸钠溶液呈碱性
D.AsH3的VSEPR模型为三角锥形,其中As原子采取sp3杂化
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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素(稀有气体除外),常温下,有三种元素对应的单质呈气态,C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子,C为地壳中含量做多的元素,F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的,G的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
(1)电负性越大的原子,对键合电子的吸引能力越强,通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价,确定电负性最大的元素,写出其基态原子的电子排布图 。
(2)甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物,甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成,写出该反应的离子方程式 。
(3)A元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,该晶体与熔融的F单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素F用“●”表示),原子分布如图二所示,该物质的化学式为 。另一种的晶胞如图三所示,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。
图一 图二 图三 图四
(4)G元素形成的单质,其晶体的堆积模型为________,G的醋酸盐晶体局部结构如图四,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)E和F与不同价态的G可组成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图),已知其中一种化合物的化学式为FGE3,另一种的化学式为 。
(6)若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物,各原子最外层都满足8e-稳定结构,请你写出该化合物阴离子的电子式 。
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
(1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。
(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式:
(用一个方程式表示)。
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(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间.
①需要用 来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式 .
(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作 为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因: .当 ,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 21.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为 .
④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 .
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.
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下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图: D.HClO的结构式:H—Cl—O
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