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    15．在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（　　）
    A．电子有得失B．共用电子对有偏移
    C．电子既有得失又有电子对偏移D．含有多种非金属元素

    分析 共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答．

    解答 解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，
    故选B．

    点评 本题考查共价键，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中电子对发生偏移而不能得失电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃．今有乙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开．
    仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶
    方案Ⅰ：直接蒸馏
    方案Ⅱ：按如下方法蒸馏
    实验步骤：
    （1）连接好装置、检验装置的气密性．
    （2）将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．
    （3）加热到97℃，并收集馏分．
    （4）冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．
    （5）加热到118℃，并收集馏分．
    请回答问题：
    关于方案Ⅰ
    （1）如果直接蒸馏会有什么缺点？加热到78.5℃时，大量乙酸也易挥发出来，产品不纯．
    关于方案Ⅱ
    （2）还缺什么仪器冷凝管；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：加入沸石；规范使用酒精灯．
    （3）试剂a最好选用B．
    A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．浓硫酸
    加试剂a的作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高乙醇的纯度．
    （4）试剂b最好选用A．
    A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小苏打．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-═H2↑，发生还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.01mol有机物A 在氧气中完全燃烧生成2.2gCO2和1.08gH2O，无其它物质生成．试回答下列问题：
    （1）若A为烃，则A的分子式为C5H12；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：．用系统法命名为：2-甲基丁烷．
    （2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化．则A的键线式为，其名称（系统法命名）为2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为11.2L（标况）

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    20．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体．据此回答：
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    （3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O
    （4）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量．请写出表示X2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2a kJ/mol
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    D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

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