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5.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略).A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g/mol)

请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
(2)F的电子式,含有的化学键类型是极性共价键
(3)写出反应①的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)写出反应②的化学方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O
(5)写出A与烧碱溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;若此反应中生成VL的气体D(标准状况下),则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol(用含V的代数式表示).
(6)有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸,你是否同意这种说法,其理由是不同意,铝与稀硝酸反应不生成氢气,铝与浓硝酸会发生钝化.

分析 E是空气中含量最多的单质,则E为N2,A是常见的金属单质,B是常见的强酸,生成的C、D为氯化物和氢气,D能与E反应生成F,则D为H2,所以F为NH3,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,则I为Al2O3,G是最常见的无色液体,则G为H2O,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1),I和F反应生成G和J,根据元素守恒可知J为AlN,根据物质的转化关系可知H为,C为含铝离子的盐,则A为Al,依据推断回答问题.

解答 解:E是空气中含量最多的单质,则E为N2,A是常见的金属单质,B是常见的强酸,生成的C、D为氯化物和氢气,D能与E反应生成F,则D为H2,所以F为NH3,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,则I为Al2O3,G是最常见的无色液体,则G为H2O,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1),I和F反应生成G和J,根据元素守恒可知J为AlN,根据物质的转化关系可知H为,C为含铝离子的盐,则A为Al,
(1)组成A的元素为铝元素,铝在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,
故答案为:第三周期第ⅢA族;
(2)F的电子式为,含有的化学键类型是极性共价键,
故答案为:;极性共价键;
(3)反应①的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(4)反应②的化学方程式为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O,
故答案为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O;
(5)A为Al,A与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若此反应中生成VL的氢气,即其物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol,则转移电子的物质的量为2×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{V}{11.2}$mol,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;$\frac{V}{11.2}$;
(6)B不可以是稀硝酸或浓硝酸,因为铝与稀硝酸反应不生成氢气,铝与浓硝酸会发生钝化,
故答案为:不同意,铝与稀硝酸反应不生成氢气,铝与浓硝酸会发生钝化.

点评 本题考查了物质转化关系分析判断,主要是铝及其化合物性质,氮及其化合物性质的分析应用,注意反应特征的理解应用是解题关键,题目难度中等.

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