Question

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：① H₂（g）＋O₂(g)=H₂O(g)   △H＝－241.8kJ·mol^－1

② C（s）＋ O₂(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。

（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10^－3mol。

①在1300^oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝        。5s内该反应的平均速率ν(N₂) ＝            （保留2位有效数字）；

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)  2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(NO) 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

Answer 1

【答案】（1）C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H=+131.3kJ·mol^-1   

（2）①   8.0×10^－5 mol/(L·s) 。