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    13．下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
    C．NH3•H2O?NH4++OH-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

    分析 A．氢氧化钾为强碱，属于强电解质，完全电离；
    B．碳酸氢钠属于盐，是强电解质，完全电离应等号；
    C．一水合氨为弱碱，属于弱电解质，部分电离，用可逆号；
    D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号．

    解答 解：A．氢氧化钾为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH-，故A正确；
    B．碳酸氢钠属于盐，是强电解质，电离方程式：NaHCO3?=Na++HCO3-，故B错误；
    C．一水合氨为弱碱，属于弱电解质，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C正确；
    D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意原子团不能拆．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．体系压强保持不变　                
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变　    
    d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（写出一种即可）．
    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    （4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W 3+中有5个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
    （3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
    （4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+（各举一例）
    （5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
    A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    （6）W的一种含氧酸根WO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS
    B．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
    C．检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液
    D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    （3）一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生反应（Ⅱ），下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是acd．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）维生素A的分子结构如图1：维生素A分子中含有20个碳原子，30个氢原子，1个氧原子．1mol维生素A最多可与5 mol H2发生加成反应．

    （2）过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一．例如图2：

    ①化合物Ⅰ苯环上的一氯代物有2种．
    ②属于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代号）
    （3）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中只含有一个碳碳双键，且分子中只有一种环境的氢原子．B的结构简式为
    （4）某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：HOOC-CH2CH2-COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推断该烃可能的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氟化氢气体中有平衡关系：
    2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
    H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
    已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3（g）?3HF（g）的△H3为（　　）
    A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
    C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
    （1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    （2）H++OH-=H2O：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （4）3Hg2++2Al=3Hg+2Al3+：3HgCl2+2Al=3Hg+2AlCl3．

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