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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共9g,平均相对分子质量为22.5。使混合气通过足量溴水,溴水增重4.2g,则混合气中的烃可能是(

A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯

【答案】B

【解析】

混合气体的平均相对分子质量为22.5,烯烃中相对分子质量最小的为28(乙烯),相对分子质量大于22.5,所以混合气体中一定有甲烷,溴水增重4.2g为烯烃的质量,则甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g,甲烷的物质的量为=0.3mol,混合气体的总的物质的量为=0.4mol,故烯烃的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol,所以M(烯烃)==42gmol-1,令烯烃的组成为CnH2n,则14n=42,所以n=3,故为丙烯,所以混合物为甲烷、丙烯,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(

A.实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应HOHH2O

B.实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中仍然存在大量的Na+OH

C.实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4

D.将实验IINa2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验II中的现象相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某澄清溶液可能含有Na+NH4+Fe2+K+ICO32SO42中的若干种离子,分别取2份该溶液于试管进行如下实验:

①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色。

②向另一份溶液中滴加少量溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,试管口的石蕊试纸不变色。

下列说法正确的是

A.原溶液中一定有Fe2+I

B.原溶液中无法确定的有SO42Na+K+I

C.原溶液中一定没有CO32NH4+SO42

D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求完成下列问题:

1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图___,电子排布式_____

2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:____________

3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。____

4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)____

5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)H2SO4____H2SO3HClO3____HClO4H3PO4___H3PO3

6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

NH3中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为__,分子的立体构型为____

7H2O的沸点(100)H2S的沸点(-61)高,这是由于____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是(  )

A. 电池工作时,电子由a流向b

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中,H从正极区移向负极区

D. 正极反应式为:MnO24H2e===Mn22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe3(SCN)2==2Fe(SCN)3AgCN== AgCN↓()。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br强。下列反应中,不正确的是(

A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

D. MnO24HSCN(浓)(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:从下表格中判断下列说法不正确的是(

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×105

6.3×109

1.6×109

4.2×1010

A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%

B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C.在无水醋酸中,硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(

A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

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