【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共9g,平均相对分子质量为22.5。使混合气通过足量溴水,溴水增重4.2g,则混合气中的烃可能是( )
A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯
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【题目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-H2O
B.实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中仍然存在大量的Na+与OH
C.实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验II中的现象相同
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【题目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、CO32-、SO42-中的若干种离子,分别取2份该溶液于试管进行如下实验:
①向一份溶液中滴加溴水,溶液显浅黄色。
②向另一份溶液中滴加少量溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色,试管口的石蕊试纸不变色。
下列说法正确的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I-
B.原溶液中无法确定的有SO42-、Na+、K+、I-
C.原溶液中一定没有CO32-、NH4+、SO42-
D.用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+
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【题目】根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图___,电子排布式_____。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:____、____、____。
(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。____
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)____。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4____H2SO3;HClO3____HClO4;H3PO4___H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
NH3中心原子的杂化方式为___杂化,VSEPR构型为__,分子的立体构型为____。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于____。
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【题目】一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述正确的是( )
A. 电池工作时,电子由a流向b
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
D. 正极反应式为:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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【题目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素,它们与卤素单质性质相似,它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如:2Fe+3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag++CN-== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱,阴离子的还原性一般比Br-强。下列反应中,不正确的是( )
A. 2CN-+Cl2= 2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-
D. MnO2+4HSCN(浓)(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸(无水醋酸)中的电离常数:从下表格中判断下列说法不正确的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在无水醋酸中,硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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【题目】为探究Na与C02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________;
(2)仪器X的名称是____________________,B中的溶液为_____________________;
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:
①钠块表面变黑,熔融成金属小球;
②继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________;
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一:只有Na2CO3;
假设二:只有Na2O;
假设三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计,验证上述假设:
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤; | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________; 现象:____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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