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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:

Fe3→Fe2          →Mn2      Cl2→2Cl               HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.Fe3                   B.                    C.Cl2                        D.HNO2

解析:根据升降总数相等可知1 mol →Mn2降5(最多),所以等物质的量的得到I2最多。

答案:B

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?南开区一模)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为
Si
Si
;M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高价氧化物的电子式为
.原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐.已知在酸性溶液中可发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你认为进行上述实验时必须使用的物质是
③⑤
③⑤
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为              

③根据上述反应可推知                。(填序号)

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.还原性:AsH3>X                                D.还原性:X>AsH3

④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为                

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               

(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。   用化学用语回答下列问题:

(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为____________________。

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________         __。

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应: IO3+ 5I+ 6H+==   3  I2    +    3   H 22O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________(填序号)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:

(1)M在元素周期表中的位置为                

(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。

(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               

(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题:

(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为____________________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。

(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________。

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应: IO3+ 5I+ 6H+==  3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________(填序号)。

 

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