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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      8.4gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NA
    2. B.
      17gNH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA
    3. C.
      标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个
    4. D.
      1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA
    BD
    分析：A、质量计算物质的量结合碳酸氢钠是强电解质分析；
    B、质量换算成物质的量结合分子构成和所含微粒数计算判断；
    C、从标准状况下水不是气体分析；
    D、依据铁可以形成二价铁也可以生成三价铁分析．
    解答：解；A、8.4gNaHCO3物质的量为0.1mol，阳离子Na+为0.1NA，故A错误；
    B、17gNH3的物质的量为1mol，含原子数为4NA，分子中含10个电子，所以含电子数为10NA，故B正确；
    C、标准状况下，22.4LH2O，水为液体，所以不是1mol，故C错误；
    D、1molFe全部转化为金属离子时，生成三价铁失去电子是3NA，生成二价铁，失去电子是2NA，故D正确；
    故BD．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的换算应用，分子与构成的微粒间关系计算，注意铁反应可以生成二价和三价混化合物．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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