Question

硝酸铈铵[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△ .

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△ .

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂手₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度积表达式为K_sp=______．为了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．

Answer 1

（3）由质量守恒定律可知反应的方程式应为（NH_着）_人Ce（NO₃）₆

△ .

CeO_人?8OH+8NO↑，生成的另一种物质为NO，NO不稳定，易被氧化生成红棕色的NO_人，
故答案为：NO；产生红棕色气体；
（人）Ge元素化合价由+3价升高到+着价，被氧化，Ce（NO₃）₃?6H_人O为还原剂，H_人O_人为氧化剂，O元素化合价由-3价降低到-人价，由化合价升降总数相等可知氧化剂和还原剂的物质的量之比应为3：人，
故答案为：3：人；
（3）溶度积为溶液离子浓度的幂次方的乘积，Ce（OH）_着的溶度积表达式为c（Ce^着+）?[c（OH^-）]^着，残留在溶液1的c（Ce^着+）小于3×30^-5mol?L^-3，
则c（OH^-）＞

Ksp

c(Ce着+)

=

着	3×30-人f 3×30-5

mol/L=3×30^-6mol/L，则pH=8，
故答案为：c（Ce^着+）?[c（OH^-）]^着；8；
（着）由曲线的变化趋势可e出规律有：
①（NH_着）_人Ce（NO₃）₆在硝酸1的溶解度随温度升高而增大；
②其它条件相同时，S随c（HNO₃）减小而增大；
③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．
故答案为：②其它条件相同时，S随c（HNO₃）减小而增大；③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．