精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
醇C5H11OH被氧化后可生成酮,该醇脱水时仅能得到一种烯烃,则这种醇是(  )
A、C(CH33CH2OH
B、CH(CH32CHOHCH3
C、CH3CH2CHOHCH3
D、CH3CH2CHOHCH2CH3
考点:醇类简介,有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据醇发生消去反应的结构特点是:与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;
根据醇发生氧化生成酮的结构特点是:与羟基所连碳上有一个氢原子.
解答: 解:A.C(CH33CH2OH中与羟基所连碳上有2个氢原子,能发生催化氧化反应生成醛,故A错误;
B.CH(CH32CHOHCH3中与羟基所连碳上有一个氢原子,发生氧化生成酮,发生消去反应生成两种烯烃,故B错误;
C.CH3CH2CHOHCH3与羟基所连碳上有一个氢原子,发生氧化生成酮,发生消去反应生成烯烃有2种结构,不符合题意,故C错误;
D.CH3CH2CHOHCH2CH3中与羟基所连碳上有一个氢原子,发生氧化生成酮,发生消去反应生成一种烯烃,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查醇的消去反应、氧化反应,物质的结构决定了物质的性质,难度不大,注意把握醇的结构与性质的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分子为手性分子的是(  )
A、CH3COOH
B、CH3OH
C、CH3CH(F)CHO
D、CH3CHO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A、熔点:F2<Cl2<Br2<I2
B、微粒半径:F->Na+>Mg2+>Al3+
C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(  )
A、铁圈和银圈左右摇摆不定
B、保持平衡状态
C、铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D、银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、含有共价键的化合物必是共价化合物
B、吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
C、放热反应在常温下一定很容易发生
D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关离子方程式的书写正确的是(  )
A、氢氧化铜和盐酸的反应:OH-+H+═H2O
B、氧化铜和盐酸的反应:Cu2++2H2O═2 H++Cu(OH)2
C、铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、铁与稀硫酸的反应:Fe+2H+═Fe3++H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).

请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了
 
(选填下列字母编号).
A.废弃物的综合利用       B.白色污染的减少       C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是
 

(3)已知:25℃、101kPa时,
Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ?mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
 

(4)MnO2可作超级电容器材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
 

(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是
 

(6)假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应.按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2
 
kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、某容积不变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,某温度下发生反应:
A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示.
(1)8分钟时,v(正)
 
 v(逆)(填>,=,<)
(2)0~20min C的平均反应速率为v(C)=
 

(3)计算该温度下平衡常数K
(4)在温度不变的情况下,30min~40min时间段时把容器的体积变为原来的两倍后,在图中画出ABC浓度变化的曲线,并做必要的标注
(5)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)与氮元素类似,磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物,其中最重要的是PH3,称为膦,膦溶于水呈
 
(填“酸性”“碱性”或“中性”),其稳定性比氨
 
(填“强”或“弱”)
砷是第四周期与磷同族元素,则砷酸的酸性比磷酸
 
(填“强”或“弱”)
(2)根据周期表对角线规则,Be与Al单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔沸点较低,易升华.写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2
 
,Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂
 
鉴别,BeCl2
 
(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案