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    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）减小
    C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    分析 A．△H-T△S＜0 的反应可自发进行；
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转化生成Ag2S沉淀；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
    D．Kw随着温度的升高而增大，可知升高温度，电离平衡正向移动．

    解答 解：A．△H-T△S＜0 的反应可自发进行，△S＞0，则室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转化生成Ag2S沉淀，则溶液中c（S2-）减小，故B正确；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则H2的平衡转化率减小，而反应速率增大，故C错误；
    D．Kw随着温度的升高而增大，可知升高温度，电离平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握综合判据的应用、沉淀转化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．镁铝组成的混合物平均分成两份，一份与足量氢氧化钠溶液反应，另一份与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量前者是后者的二分之一，则混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．3：4C．4：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（　　）
    ①质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
    ③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
    ④10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
    ⑤用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L-1，密度为ρg•cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（　　）
    A．$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$gB．$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
    C．$\frac{AB}{100ρ}×100$gD．$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或原理正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2气体
    B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
    C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
    D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作中错误的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液
    B．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥
    C．除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
    （1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．（选填编号）
    A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）       B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）
    C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）       D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
    （3）为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    ①步骤㈢中判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
    ②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（　　）
    A．生成Cu的物质的量是0.2molB．转移电子的物质的量是0.4mol
    C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．菠萝酯是一种带有浓郁菠萝香气和香味的使用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯），顺丁橡胶的结构简式为．
    （2）菠萝酯中含有的官能团为碳碳双键和酯基，F的结构简式为CH2=CHCH2OH，反应④的条件是催化剂、加热．
    （3）①-⑥反应中属于取代反应的是③⑥．
    （4）下列有关B的说法正确的是b（填字母序号）．
    a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10  
    b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
    c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
    d，核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
    （5）写出反应③的化学方程式+NaOH$\stackrel{加热}{→}$+NaBr．
    （6）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设制备的合成路线．
    已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易别氧化：
    ②RHC=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）

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