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    1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    ①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    分析 晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，金属晶体熔沸点与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．

    解答 解：①Na、K、Rb原子半径依次增大，则晶体的熔点依次降低，故错误；
    ②CO为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，则CO、KCl、SiO2的熔点依次升高，故正确；
    ③Hg在常温下为液体，I2为固体，则熔点：I2＞Hg，故错误；
    ④为同一周期元素，金属半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度，侧重于考查学生对基础知识的应用能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：

    （1）D中含氧官能团为羟基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）B→C的反应类型是取代反应；C的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）．
    Ⅰ．分子中含有2个苯环；Ⅱ．分子中含有7中不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）
    A．增加铁粒质量B．换成同浓度的稀硫酸
    C．改成98%的浓硫酸D．加入纯硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
    （1）②③是强电解质，（2）⑦⑧是非电解质，（3）⑤⑥是弱电解质，（4）①④既不是电解质，也不是非电解质，（5）①④能导电的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
    （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度1mol/L．
    （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1 ．
    （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量
    B．某种核素的原子质量
    C．某种元素的平均相对原子质量
    D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
    锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全溶解的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）t1=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
    （4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
    t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
    （1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
    （3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
    （4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：下列叙述正确的是（　　）
    A．Xm-的化学式为B4O8H42-
    B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3
    C．配位键存在于4、6原子之间
    D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

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