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    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
    B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
    C．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    D．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

    分析 A、双氧水的分解为歧化反应；
    B、在质量分数为98%的浓硫酸中，除了硫酸，水也含H原子；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均含14个电子．

    解答 解：A、双氧水的分解为歧化反应，1mol双氧水分解转移1mol电子，故0.2mol双氧水分解转移0.2NA个电子，故A错误；
    B、在质量分数为98%的浓硫酸中，除了硫酸，水也含H原子，故溶液中含有的H原子的个数多于36.8NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的氧原子个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g氮气和2.8gCO的物质的量均为0.1mol，且两者均含14个电子，故0.1mol氮气和0.1molCO中均含1.4NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（　　）
    A．重金属、农药等会造成水体污染
    B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
    C．CO会导致酸雨的形成
    D．CO2的大量排放会加剧温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是（　　）
    A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    I．甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸中．

    （1）过氧化氢的电子式
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是检验装置气密性
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bef
    a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的还原性强于Cl-
    c．S在常温下为固体而Cl2为气体   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
    e．H2S不如HCl稳定              f．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈
    Ⅱ．乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    （5）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
    C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出
    D．定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液
    （3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．
    该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    ①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
    ②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．

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