Question

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，离子晶体[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s） 能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）下列说法正确的是（　　）

• A、[N（CH₃）₄]⁺中只含共价键
• B、该反应中，SO₂作氧化剂
• C、SO₂漂白品红是利用其强氧化性
• D、每吸收标准状况下的SO₂11.2L，生成15.4g[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆

Answer 1

考点：氧化还原反应,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：

分析：A．[N（CH₃）₄]⁺中含有配位键；
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫没有强氧化性；
D．根据方程式计算．

解答： 解：A．[N（CH₃）₄]⁺中含有配位键和共价键，故A错误；
B．：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反应中SO₂中硫元素的化合价升高，SO₂作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO₂漂白品红是与品红结合生成无色物质，故C错误；
D．[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反应中消耗标准状况下的SO₂11.2L，即0.5mol，生成[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆0.5mol，其质量为15.4g，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质、根据方程式的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．