Question

将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl₂，求投入CuO和铁粉各多少克？

Answer 1

1.2gCuO,1.5g铁粉

设反应的铜物质的量是X，则1.06g固体中是铜和过量的铁。
根据题意得到H₂的物质的量是224×10^-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑     Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂      Fe——FeCl₂——2HCl
1   2    1    1        1        1   1                   0.1×500×10^-3
0.01    0.01  0.01      X        X   X
根据氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10^-3   X="0.015mol  "
m(CuO)=0.015×80="1.2g   " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入铁粉的质量  0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g