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    1mol紫罗兰酮和1molH2发生加成反应可得到几种不同产物？
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：双键与羰基均能与氢气发生加成反应，据此解答即可．
    解答： 解：双键与羰基均能与氢气发生加成反应，由所给有机物的键线式可知，此有机物中含有2个碳碳双键和一个羰基，双键与羰基均能与氢气发生加成反应，故总共3种产物，答：1mol紫罗兰酮和1molH2发生加成反应可得到3种不同产物．
    点评：本题主要考查的是有机物的结构与性质，注意理解能与氢气发生加成反应的官能团，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
    回答下列问题：

    （1）试剂a是
     
    ．
    （2）③的反应类型是
     
    ．
    （3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8
    反应1
    2-氯丙烷
    反应2
    C2H5OHNaOH
    X
    反应3
    试剂b
    反应1的试剂与条件
     
    ；
    反应2的化学方程式为
     
    ；
    反应3的反应方程式为
     
    ．
    （4）芳香化合物D（  ）
     
    （填是或不是）1-萘酚的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
    ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤
    C、①③⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H
     
    18
    2
    O发生反应时，不可能生成的产物是（　　）
    A、
    B、
    C、C2H5OH
    D、C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
    （1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    ①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在
     
    中的U型管、洗气瓶中的
     
    和NaOH溶液．
    （2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
     
    ，可能存在的微粒有
     
    （填写序号）．
    A．Fe3+          B．Fe2+C．SO42-             D．H2SO3
    ②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是
     
    （填写序号）．
    A．稀硫酸      B．NaOH溶液           C．KSCN溶液        D．品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．
    （1）甲醇分子的结构式为
     
    ．
    （2）工业上可以用CO和H2制备CH3OH．反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
    ①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
     
    （填字母）
    A．反应物的转化率一定增大       
    B．正反应速率一定大于逆反应速率
    C．生成物的体积分数一定增加     
    D．反应物的浓度一定降低
    E．平衡常数K有可能不变         
    F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
    ②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t2时刻改变的条件可能为
     
    ．
    （3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：
    ①Y电极为
     
    极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为
     
    ．
    ②若M溶液为200 mL，由如下离子构成：
    离子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
    　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为
     
    g．此时，负极区中n（H+）的变化量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，其主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
     （填“甲”或“乙“），再滴加另一反应物．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备
    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
     
    ．F中试剂的作用是
     
    ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）．

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
     
    ；反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为
     
    ．

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