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    15．对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）
    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
    C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W皆为气体

    分析 由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答．

    解答 解：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在X，Y为气体，Z，W中之一为气体的情况，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握压强与化学平衡移动的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（　　）
    ①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
    A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少热量的损失．
    （2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液无影响；氨水（NH3•H2O）偏小．
    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）
    A．氨基酸B．醋酸C．小苏打D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
    B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
    D．2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．粗盐提纯B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
    C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
    C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
    A．容器内气体颜色不再变化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         D．容器内气体密度不再变化
    （2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

    （3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N2O5，有关石墨I电极反应式可表示为：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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