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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
    D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA

    分析 A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol；
    B．求出NH3的物质的量，然后根据1molNH3中含4mol原子来分析；
    C．标准状况下，CCl4不是气体；
    D．质量换算物质的量，结合铁和氯气反应生成的是氯化铁计算；

    解答 解：A．常温下，不是标准状况下，无法使用标况下的气体摩尔体积计算11.2 L Cl2的物质的量，故A错误；
    B．17gNH3的物质的量为1mol，而1molNH3中含4mol原子，即含4NA个，故B正确；
    C．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，故C错误；
    D．56g金属铁物质的量为1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，铁失去的电子数为3NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析计算，主要考查气体摩尔体积的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．将NaOH溶液存
    放在玻璃瓶中    		B．检验试液中NH4+
    的存在    		C．干燥CO2气体D．收集HCl气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH（OH）CH2OH]

    （1）写出A的结构简式；
    （2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
    （3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
    （4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式、；
    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$结合相关信息，请写出以、CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（　　）
    A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D．每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无机化合物LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH2遇水强烈水解，对化合物LiNH2加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH2与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
    （1）LiNH2中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是．
    （2）写出化合物LiNH2与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，不属于同素异形体的是（　　）
    A．晶体硅和无定形硅B．碳和二氧化碳
    C．木炭和活性炭D．单斜硫和斜方硫

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