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    18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

    （1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
    （2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
    （3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
    （4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
    （5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．

    分析 分析甲图：图中①④为肽键．
    分析乙图：图乙为DNA分子片段结构示意图，其中⑤为磷酸，⑥为胞嘧啶，⑦为脱氧核糖，⑧为磷酸．

    解答 解：（1）图甲所含化合物含有4个肽键（-CO-NH-），是由5个氨基酸脱水缩合形成的，称为五肽；该化合物的合成场所是核糖体．
    故答案为：五肽；核糖体；
    （2）肽酶作用位点是肽键，即图甲中①④，
    故答案为：①④；
    （3）脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水，所以脱去的水分子中的氢原子来自氨基和羧基，脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数-肽链条数；已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，则蛋白质的分子量=氨基酸分子量×氨基酸个数-水的个数×18=ab-18n，
    故答案为：ab-18n；
    （4）图乙为DNA分子，其中文名称为脱氧核糖核酸；DNA与甲基绿试剂作用显绿色；DNA在细胞内的作用是携带遗传信息；DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，由⑤磷酸、⑦脱氧核糖和⑥含氮碱基组成，
    故答案为：脱氧核糖核酸；甲基绿；遗传信息；⑤；
    （5）DNA中，只有含氮碱基中含有N元素，因此以放射性同位素15N标记图乙中的化合物时，放射性物质位于图乙的⑥中．
    故答案为：⑥．

    点评 本题考查蛋白质的合成--氨基酸脱水缩合、DNA分子结构的主要特点，要求考生识记氨基酸脱水缩合的具体过程，掌握其中的相关计算；识记DNA分子结构的主要特点，能准确判断乙图中个物质的名称，再结合所学的知识准确答题，题目难度不大．

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    结合实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
    B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
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    C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
    D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    6．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的$\frac{3}{4}$，则平衡时容器C中H2的体积分数为50%．

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    13．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）
    A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3

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    3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
    D．X可以是盐酸

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    10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（　　）
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    7．下列说法不正确的是（　　）
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    t/℃70080090010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为900℃
    （4）900℃时，在1L固定的密闭容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO2的转化率为33.3%．
    （5）化学平衡移动原理同样也适用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    ①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度B（填序号，下同），NH4+离子的浓度A．
    A．变大B．变小C．不变
    ②向浓氨水中加入少量的NaOH固体，上述平衡向左移动（填“左”或“右”），溶液中OH-的浓度A（填序号，下同），NH4+离子的浓度B．
    A．变大B．变小C．不变．

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