Question

【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 则下列判断正确的是（ ）
A.c1：c2的值不能确定
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
C.0.48molL﹣1＜c1+c2+c3＜0.56molL﹣1
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A错误； B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为 ×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3＜0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1 ， 将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c3＞0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L，故C错误；
D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol/L+0.04mol/L=0.14molL，故D正确；
故选D．