Question

（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：


（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                              。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点                               。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹        ，再打开弹簧夹          ，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作            。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O   （2分）
（2）①可以控制反应。②吸收NO₂气体，防止污染环境。（2分）
（3）关闭c,d；打开a、b,e。（2分）
（4）先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a,e, 然后打开c,d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。（合理答案均给分） （2分）

（1）硝酸具有强氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜、NO₂和水，方程式为
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
（2）乙中铜丝可以上下移动，因此便于控制反应；其次有尾气处理装置，吸收NO₂气体，防止污染环境。
（3）NO₂的密度大于空气的，所以应该是先关闭弹簧夹c、d，然后再打开弹簧夹a、b、e，才能时NO₂气体充满试管②。
（4）欲使烧杯中的水进入②试管，则必须使NO₂溶于水降低越强，所以正确的操作是先关闭b，迅速将铜丝提起与溶液脱离，再关闭a，e，然后打开c，d，用手捂住②试管（热水、热毛巾、加热）。