Question

19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L^-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）

• A． v（Fe）=0.5 mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂SO₄）=1 mol•L^-1•min^-1
• C． v（H₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
• D． v（FeSO₄）=0.5 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，不能计算氢气浓度，也不能用氢气表示平均速率，根据方程式计算硫酸、硫酸铁的物质的量变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2min内平均速率．

解答 解：5.6gFe的物质的量为0.1mol，
      Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
A．Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．硫酸浓度变化量为$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故v（H₂SO₄）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；
D．硫酸亚铁的浓度变化量为$\frac{0.1mol}{1L}$=1mol/L，故v（FeSO₄）=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5 mol•L^-1•min^-1，故D正确，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对熟练公式的理解掌握，有利于基础知识的巩固．