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    11．下列反应中，属于放热反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应
    C．氯酸钾的分解反应D．盐类的水解反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A正确；
    B．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故B错误；
    C．氯酸钾的分解反应是吸热反应，故C错误；
    D．盐类的水解反应是吸热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
    B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（　　）
    A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
    B．该物质具有两性
    C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
    D．该物质遇FeCl3溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
    B．-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
    C．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    D．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
    （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）83.4g．
    （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为H2SO4电离产生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移动，从而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7产率；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为K2Cr2O7的溶解度随温度降低减小的幅度大，使得复分解反应Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以发生，从而析出K2Cr2O7晶体．
    20℃60℃100℃
    Na2Cr2O773.282.091.4
    K2Cr2O713.150.596.2
    NaCl363739
    KCl3445.556.7
    ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个．
    Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
    （1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代数式表示）．

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