Question

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备较为纯净的Fe2O3，其反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

为了检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，先加入一定量稀盐酸使固体完全溶解，再向所得溶液中适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2 和SO3

请回答下列问题：

（1）写出能说明FeSO4发生分解的现象__________________________________；

（2）写出KSCN溶液与Fe3+反应的离子方程式：_________________；

（3）实验②中，气体通过BaCl2时可以观察到的现象__________________________，产生该现象所对应的化学反应为___________________________________（用一个化学反应方程式表示）；

（4）实验②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

Answer 1

【答案】有红棕色的固体生成 Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 有白色浑浊出现 BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl 除去多余的SO2，防止污染空气

【解析】

（1）新物质Fe2O3为红棕色固体，据此分析分解的现象；

（2）Fe3+和3SCN﹣生成络合物Fe(SCN)3；

（3）气体中含有SO2和SO3，SO3可溶于水生成硫酸，与氯化钡溶液能生成硫酸钡白色沉淀；

绿矾样品被氧化会生成Fe3+，Fe3+可使KSCN溶液会变血红色，据此答题；
（4）二氧化硫有毒，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液吸收尾气．

（1）根据反应方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑可知，若FeSO4发生分解，则会生成Fe2O3，固体表面颜色会发生变化，即现象为：有红棕色的固体生成，

故答案为：有红棕色的固体生成；

（2）Fe3+和3SCN﹣会生成络合物Fe(SCN)3，其离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3，

故答案为：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3；

（3）气体中含有SO2和SO3，SO2不与BaCl2反应，SO3可溶于水生成硫酸，与BaCl2溶液能生成难溶于水的BaSO4白色沉淀，现象为：有白色浑浊出现；其离子方程式为：BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl，

故答案为：有白色浑浊出现；BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl；

（4）品红用于检验SO2的存在，但二氧化硫有毒，会污染空气，所以氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，

故答案为：除去多余的SO2，防止污染空气。