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    14．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定结构；
    B．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，不存在离子键；
    C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，与氢成对后满足8电子稳定结构；
    D．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．

    解答 解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
    B．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；
    C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故C错误；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H，如图表示该反应过程中的能量变化：

    请回答下列问题：
    （1）曲线Ⅰ中反应的活化能为2050kJ•mol-1，该反应的反应热△H=-3kJ/mol．
    （2）图中曲线Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示使用了催化剂．
    （3）升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应的反应热△H不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2．D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
    （1）这四种元素分别是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
    （2）C离子的离子结构示意图是．
    （3）化合物CD的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
    C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．3.6gD2O所含质子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
    B．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
    C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
    D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
    A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
    B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
    C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
    D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    （2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H++2e-═H2↑．
    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
    A．原电池反应的过程中一定有电子转移
    B．原电池装置需要2个电极
    C．电极一定不能参加反应
    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极材料是铜
    B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
    C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
    D．若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

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