Question

将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

Answer 1

D

加入NaOH溶液的体积为20 mL时，得到Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，溶液显酸性，A错，B错；当沉淀量最大时，NaOH与H₂SO₄的关系为n(NaOH)＝2n(H₂SO₄)，故c(NaOH)＝＝5.0 mol/L，D对；根据Mg、Al与硫酸的反应，产生的n(H₂)＝n(Al)＋n(Mg)＝ [3n(Al)＋2n(Mg)]＝ [3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)]，而NaOH溶液的体积为20～200 mL时，n(OH^－)＝3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)，故氢气的体积为×0.18 L×5.0 mol/L×22.4 L/mol＝10.08 L，C错。