Question

4．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A． 图①表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B． 图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C． 图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺） 随时间的变化
• D． 图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案．
A、酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大；
B、放热反应，升高温度，K减小，正逆反应的平衡常数互为倒数关系；
C、反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应．

解答 解：A、0.1mol•L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，升温K逆应该增大，而K正应该减小，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；
C、该反应是放热反应，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；
D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．
故选B．

点评 本题结合图象考查了中和滴定、化学平衡移动、氧化还原反应、反应中的能量变化，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律．