Question

18．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目
（1）2KClO₃+6HCl═2KCl+4Cl₂+3H₂O
（2）3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为Cl₂中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KClO₃系数2，再结合原子守恒，配平各物质的系数．
（2）H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为H₂O中-2价，化合价降低2价；Cr₂（SO₄）₃中铬元素化合价由+3价升高为K₂CrO₄中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr₂（SO₄）₃系数1，再结合原子守恒，配平各物质的系数．
（3）高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，H₂C₂O₄中C的化合价为+3价，CO₂中C的化合价为+4价，H₂C₂O₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰Mn元素化合价降低5，据氧化还原反应中电子得失守恒，再结合反应前后元素守恒配平化学方程式．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为Cl₂中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KClO₃系数2，结合K原子守恒，KCl系数为2，结合O原子守恒，H₂O系数为3，结合H原子守恒，HCl系数为6，结合Cl原子守恒，Cl₂系数为4．
故答案为：2；6；2；4；3
（2）H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为H₂O中-2价，化合价降低2价；Cr₂（SO₄）₃中铬元素化合价由+3价升高为K₂CrO₄中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr₂（SO₄）₃系数1，H₂O₂系数3，再结合Cr原子守恒，
则K₂CrO₄系数为2，根据SO₄^2-守恒，则K₂SO₄系数为3，根据K原子守恒，则KOH系数为10
故答案为：3；1；10；2；3；8
（3）该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO₄的计量数为2，K₂C₂O₄的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平化学方程式为．2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O
反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：2；5；3；1；2；10；8；．

点评 本题考查了氧化还原反应反应的配平，要以氧化还原反应中得失电子相等为依据配平以及永双线桥表示电子转移的方向和数目．