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    9．下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是（　　）
    A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
    C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

    分析 根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：A．N原子核外有7个电子，N3-的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故A错误；
    B．F原子核外有9个电子，F-的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
    C．Fe原子核外有26个电子，Fe2+的核外有24个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C正确；
    D．O原子核外有8个电子，O2-的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

    请分析后回答下列问题
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
    （3）E试管内出现的现象为溶液中有淡黄色沉淀生成．
    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶．
    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是分液．（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    （4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，然后冷却结晶．（请选择合适的试剂，填试剂名称）
    ①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④饱和KOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是（　　）
    温度时间/min
    n/mol    		010204050
    T1n（N2）00.200.350.400.40
    T2n（N2）00.25…0.300.30
    A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%
    B．T1＜T2
    C．a＜0
    D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
     t/min0246810
     V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
    B．6～10的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、铁、Cu（NO3）2溶液六种物质，它们有如图所示的关系，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，试回答下列问题：
    （1）图中③和⑥表示的物质是Na2CO3溶液和铁；
    （2）分别写出图中①和②、③和④反应的离子方程式．
    ①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
    B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为 0.4NA
    C．标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA
    D．0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+数目为 0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图图示对应的实验操作均正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存
    B．对滴有酚酞的碳酸钠溶液微热，溶液颜色加深
    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
    D．室温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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