Question

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配　料	氯化钠、碘酸钾
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避热、防潮

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为

KIO₃

．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是

受热分解（热不稳定）

．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂

．
该反应中氧化剂是：

KClO₃

氧化产物是：

KIO₃

，若有0.2molCl₂产生，则转移电子的物质的量为

2mol

．

Answer 1

分析：（1）根据元素的化合价代数和为零来书写物质的化学式；
（2）根据食用方法和贮藏指南可推知碘酸钾的性质；
（3）根据反应特点和反应规律书写化学方程式，单质碘能置换出氯酸钾中的氯；氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，是氧化剂，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算氯气和转移电子的量的情况．

解答：解（1）碘在碘酸钾中的化合价为+5，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出碘酸钾的化学式为KIO₃，故答案为：KIO₃ ；
（2）根据题中信息 贮藏方法；避光，避热，食用方法，勿长时间炖炒，推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，故答案为：受热分解（热不稳定）；
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，化学方程式为：I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂，化合价升高的I元素被氧化，I₂是还原剂，对应产物KIO₃是氧化产物，化合价降低的Cl元素被还原，KClO₃是氧化剂，对应产物Cl₂是还原产物；由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为0，所以生成1个Cl₂转移的电子为5×2=10，即生成0.2molCl₂转移电子的物质的量2mol，故答案为：KClO₃； KIO₃；2mol．

点评：本题主要考查物质的性质、化学式、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．