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    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )
    A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    BC
    该反应是气体系数增大的放热可逆反应，条件为恒容；
    A：增加某一气体反应物浓度，速率均会升高
    B：题设条件能表示出正逆反应速率相等即达到平衡
    C：充入氦气，可物质浓度不变，正逆反应速率不变
    D：升温，平衡右移，平衡常数减小
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
    的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
    衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
    横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

    （2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
    （3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
    T/ K
    		323
    		373
    K值
    		0.022
    		？
    据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
    （4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    (5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应的说法错误的是(    )
    A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等
    C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。
    A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
    D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
    (1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a  mol C，这时A的物质的量为________ mol.
    (2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
    (3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
    (甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
    (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0[
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
    （2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
    反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；
    （2）反应前A的物质的量浓度是               ；
    【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2＋ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（  ）
    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)
    A．10%B．15%C．20%D．25%

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