某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-.SO32-.SO42-.Cl-.Br-.I 一.为鉴定这些离子.分别取少量溶液进行以下实验:实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①因为它们水解显碱性步骤二加 HCl 后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊,②③步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4.滴加少量氯水.振荡后. CCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、Br^－、I^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	①	因为它们水解显碱性
步骤二	加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；	②	③
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后， CCl₄层未变色；	肯定不存在Br^－、I^－	④
步骤四	⑤	肯定存在SO₄²^－	因为BaSO₄不溶于盐酸。
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。	不能确定Cl^－是否存在	⑥

①CO₃²^－和SO₃²^－可能存在（1分）

②肯定存在CO₃²^－离子，不存在SO₃²^－。（1分）

③因为：CO₃²^－+2H⁺＝CO₂↑（无色无味）+H₂O Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O （SO₂具有刺激性气味）（1分）

④因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现（1分）

⑤在步骤三反应后溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）

⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加 HCl 后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
②加 CCl₄，通入氯气，振荡后，CCl₄层未变色；
③加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，过滤；
④在③所得滤液加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验 ①

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂

；
实验 ②

I^-不存在，因为没有碘的颜色出现

；
实验 ③

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

；
（2）上述 4个实验不能确定是否存在的离子是

Cl^-、NO₃^-

．

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（2009?梅州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）

	实验操作与预期现象	实验结论	判断理由
步骤一	用pH计测得混合液的pH=9.82	① CO₃^2-和SO₃^2-可能存在 CO₃^2-和SO₃^2-可能存在	因为它们水解显碱性
步骤二	HCl 后，生成无色无味气体．	② 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2- 肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-	③ 因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）因为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（无色无味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性气味）
步骤三	在步骤二反应后溶液中加 CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；	肯定不存在Br^-、I^-	④ 因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现因为加氯水后，CCl₄层没有溴和碘的颜色出现
步骤四	⑤ 在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解在步骤三反应后溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO₄^2-	因为BaSO₄不溶于盐酸．
步骤五	在步骤四反应后溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．	不能确定Cl^-是否存在	⑥ 因为在前面实验中加入盐酸和氯水因为在前面实验中加入盐酸和氯水

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（2009?福州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①

说明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因为二者水解均显碱性

；
实验②

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性气味

；
实验③

肯定不含有Br^-、I^-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色

；
实验④

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于盐酸

；
实验⑤

能确定含有Cl^-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀

．

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因为它们水解呈碱性

．
实验②

CO₃^2-肯定存在，因为产生的气体是CO₂；SO₃^2-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

．
实验③

Br^-、I^-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现

．
实验④

SO₄^2-存在，因为BaSO₄不溶于盐酸

．
实验⑤

Cl^-存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是

NO₃^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色．
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．

含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一种

．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：

CO₃^2-、SO₄^2-

．
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是

Cl^-、NO₃^-

．

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