Question

2．25℃时在10mL0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=12的溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=7的溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
• C． pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．PH=12的溶液为碳酸钠溶液，溶液中存在物料守恒；
B．pH=7的溶液中存在电荷守恒且c（H⁺）=c（OH^-）；
C．pH=8的溶液中主要为碳酸氢钠和氯化钠溶液，N点时加入盐酸的体积为10mL，则Na₂CO₃和HCl的物质的量相同；
D．A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，即Na元素的总物质的量等于C元素总物质的量的2倍，则c（Na⁺）═2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），pH=7的溶液中存在电荷守恒且c（H⁺）=c（OH^-），得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），故B正确；
C．pH=8的溶液中主要为碳酸氢钠和氯化钠溶液，N点时加入盐酸的体积为10mL，则Na₂CO₃和HCl的物质的量相同，由CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-可知，二者恰好反应生成NaHCO₃，溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．由图象可知，A点时：c（CO₃^2-）和c（HCO₃^-）相同，溶液显碱性，则c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）═c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、溶液中电荷守恒、物料守恒、图象分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．